Question

【題目】某學生用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。先準確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。用0.200mol/L的鹽酸標準液滴定待測液，滴定時用酚酞做指示劑。試根據實驗回答下列問題：

（1）下列有關滴定操作的順序正確的是

①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液

③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌

A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③⑤②①④ D．②①③⑤④

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，一手握酸式滴定管的活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視_________，本實驗滴定達到終點的標志是_________________________。

（3）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是 ，燒堿樣品的純度是___________

滴定次數	待測溶液體積(mL)	標準酸體積
		滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.20	24.20

（4）若該實驗修改成“用待測堿液滴定鹽酸標準液”，則下列操作會使燒堿樣品純度偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先用鹽酸標準液潤洗再裝標準液。

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前仰視堿式滴定管讀數，滴定后俯視滴定管讀數

Answer 1

【答案】

（1)B

（2）錐形瓶中溶液的顏色變化 溶液顏色由紅色突變成無色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。

（3）0.400 80% （4）D

【解析】

試題分析：（1）中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作進行，則正確的滴定順序為：③⑤①②④，故選B；

（2）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色突變為無色，且半分鐘內不恢復原來的顏色；

（3)三次消耗的鹽酸的體積為20.10mL，19.90mL，24.00mL，第三次舍去，其他兩次溶液的平均體積為20.00mL，NaOH溶液的體積為10.00mL，

HCl～～～～～～～NaOH

1 1

0.20molL-1×20.00mL C(NaOH)×10.00mL

解得：C(NaOH)=0.40mol/L，

樣品中NaOH的物質的量為0.40mol/L×0.5L=0.2mol，

NaOH的質量為0.2mol×40g/mol=8.0g，樣品純度為8.0g÷10.0g×100%=80%；

（4）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，不影響標準液的量，測定結果無影響，故A錯誤；B．堿式滴定管未用待測的堿溶液潤洗就直接注入待測溶液，待測溶液的濃度偏小，造成V(待測)偏大，根據c(待測)=分析，測定c(待測)偏低，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，添加的標準液偏多，，造成V(待測)偏大，根據c(待測)=分析，測定c(待測)偏低，故C錯誤；D．讀取待測堿溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(待測)偏小，c(待測)=分析，測定c(待測)偏高，故D正確；故答案為D。