Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱是 ．
（2）試劑a是 ， 試劑b是 ， 固體B是 ． （填化學式）
（3）加入試劑a所發生的反應的離子方程式為： ． 加入試劑b所發生反應的離子方程式為： ．
（4）該方案能否達到實驗目的： ． 若不能，應如何改進（若能，此問不用回答） ．

Answer 1

【答案】
（1）溶解,過濾
（2）K2CO3,HCl,BaCl2
（3）CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）否,在應濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶
【解析】解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl．（1）將固體配成溶液，應加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，

所以答案是：溶解；過濾；

（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，

所以答案是：K2CO3；HCl；BaCl2；

（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，發生的離子方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，

加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，

所以答案是：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

（4）濾液為KCl和K2CO3的混合物，⑥蒸發結晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀，

所以答案是：否；在應濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶．