取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色；
③最后通入足量的SO2氣體。
請回答下列問題：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________；
(2)實驗③中的現象為_____________________________________________________；
(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是__________、________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的現象記錄如下：
（1）混合物加水得無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
根據以上實驗，可以判斷出混合物中①肯定含有_______，②不能確定是否含有 _________，③一定不含有_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應有：
（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是 。
（2）反應②中還原劑是 。
（3）某校學習小組用煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進行如下實驗。
① 爐渣堿浸時反應的離子方程式是 、 。
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+，該反應的離子方程式是 ；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應的離子方程式： 。
(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是 (填序號)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的 (填序號)曲線表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯合生產硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：
（1）氧化銅礦石粉碎的目的是 。
（2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發生反應的離子方程式 。
（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是 。
（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。
（5）加入鐵屑的作用是 、 。
（6）下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗結果。
硫酸亞鐵干燥曲線圖
| 序號 | t/h | t/℃ | m/g | x |
| 1 | 3 | 80 | 5 | 4 |
| 2 | 3 | 160 | 10 | 1 |
| 3 | 4 | 160 | 10 | 0.8 |
| 4 | 4 | 160 | 5 | 0 |
| 5 | 5 | 80 | 5 | 3 |
| 6 | 5 | 160 | 15 | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯(ClO2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發生歧化反應，產生ClO2氣體，離子方程式為 。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速率迅速加快。產生氣體速率迅速加快的原因是 。
（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗。
①電源負極為 極(填A或B)：
②寫出陰極室發生反應依次為： 、
；
③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2﹣歧化反應。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H+)之差為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____ 組實驗進行對比即可得出結論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：
| KMnO4酸性溶液濃度 （mol·L-1） | 溶液褪色所需時間（min） | | ||
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | ||
| 0.02 | 14 | 13 | 11 | |
| 0.002 | 6.7 | 6.6 | 6.7 | |
| KMnO4酸性溶液 | H2C2O4溶液 | ||
| 濃度/ mol/L | 體積(ml) | 濃度/ mol/L | 體積（ml） |
| 0.02 | 2 | b | 4 |
| a | 2 | c | 4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2 O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產MnO2，和Zn（干電池原料）。流程如下：
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn +2H2SO4。
（1）A中屬于還原產物的是 。
（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ：C的化學式是 。
（3）該生產中除得到Na2SO4、S等副產品外，還可得到的副產品是 。
（4）副產品S可用于制硫酸，轉化過程是：S→SO2→SO3→H2SO4。寫出第二步轉化的化學方程式 。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需進行的操作有蒸發濃縮、 、
過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦投料的質量比大約是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知 0.4 mol 液態肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式: 。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,則16 g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時,放出的熱量是 。
(3)上述反應應用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優點是 。
(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼,寫出反應的離子方程式: ,該反應的還原產物是 。
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