Question

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH -＝SO32 - +H2O

B. 向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH - NH3·H2O

C. Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++ SO4 2 -＝BaSO4↓

D. 過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.過量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液，正確的離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-，故A錯誤；

B.NH4Cl濃溶液跟濃NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++OH-NH3↑+H2O，故B錯誤；

C.Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合后，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D.足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故D正確。

故選D。