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【題目】日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（）凈水．
A.碳酸氫鈉
B.碳酸鈉
C.明礬
D.氯化鈉

【答案】C
【解析】解：A．碳酸氫鈉水解生成碳酸和NaOH而使溶液呈堿性，沒有膠體生成，所以不能凈水，碳酸氫鈉能中和胃酸，能制造治療胃病的要，故A錯誤；B．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和NaOH而使溶液呈堿性，沒有膠體生成，所以不能凈水，碳酸鈉能除油污，故B錯誤；
C．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，是常用的凈水劑，故C正確；
D．氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，常用作調味劑，故D錯誤；
故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，請結合已有知識回答下列問題：

（1）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式__________________________。

（2）銅能與濃硫酸反應，寫出反應的化學方程式_______________________;將生成的氣體通入硫化氫水溶液中，其現象為__________________________。

（3）銅能與濃硝酸反應，寫出反應的離子方程式___________________；用干燥大試管集滿NO2(標準狀況下），倒置于水槽中，假設進入試管內的溶液不擴散到水槽中，則試管中溶質的物質的量濃度是______________________molL-1；

（4）工業上火法煉銅過程中發生的主要反應為：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，當生成19.2 g Cu時，反應轉移電子_________________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種

陽離子	H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+
陰離子	OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-

現取適量該溶液，向其中加入某試劑Y，產生沉淀物質的量(n)與加入試劑的體積(V)關系如圖所示：

（1）若Y是鹽酸，所得到的關系圖如甲圖所示，則X中一定含有的陰離子是______，X中一定存在的幾種陰離子物質的量之比為____(按題干表格中陰離子出現的順序寫比例順序）；ab段發生反應的離子方程式為_________________；cd段發生的反應的離子方程式為______________。

（2）若Y是NaOH溶液，所得到的關系圖如乙用所示，X中一定含有的陽離子是_______；ab段發生反應的離子________________；bc段發生反應的離子為________________；cd段發生反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸雨是指（）
A.酸性的雨
B.pH＜5.6的雨
C.pH=5.6的雨
D.pH＜7的雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得，反應式為：
某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結束后對反應液按下列步驟處理：

重結晶過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小．
請根據以上信息，回答下列問題：
（1）分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是，簡述從分液漏斗中取出上層溶液的方法．萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是．
（2）苯甲酸在A,B,C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖所示：
重結晶時，合適的溶劑是，重結晶過程中，趁熱過濾的作用是：．