【題目】懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（ ）
A.穩定的液體
B.透明的溶液
C.混合物
D.化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶質KI的物質的量是
A. 0.2 mol B. 0.5 mol C. 2 mol D. 5 mol
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【題目】密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定條件下反應達平衡。下列說法正確的是
A. 生成2 mol NH3
B. 正反應和逆反應的速率都為零
C. N2、H2和NH3的物質的量濃度相等
D. N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
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【題目】已知：lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H為-110.4kJ·mol-1
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量
C. 反應2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H為292 kJ·mol-1
D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發生變化時，表明反應A（固）+2B（氣）
C（氣）+D（氣）已達到平衡狀態的是（ ）
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. 氣體的總物質的量 D. A的物質的量濃度
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【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發生下述反應:A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是
A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為20%
B. T℃時該反應的化學平衡常數Kc=2
C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動
D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉化率為50%
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【題目】圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下： 
Date：2015.03.06 實驗后的記錄： |
（1）在卡片上，敘述合理的是（填序號）．
（2）在實驗中，甲同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是 ．
（3）如果把鋅片換成石墨，發現電流計指針幾乎不能偏轉，原因 ．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是（用電極方程式表示）．
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【題目】綠礬的化學式可表示為FeSO4·xH2O，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的某些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________（用離子方程式表示）。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①下列實驗操作步驟的正確排序為___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a．關閉K1和K2 b．打開K1和K2，緩緩通入N2 c．點燃酒精燈，加熱 d．稱量A e．冷卻到室溫 f．熄滅酒精燈
②判斷A是否恒重的方法是____________________。
③根據實驗記錄，綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2一段時間后，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①反應中有兩種氣體產物生成，為檢驗該氣體混合物的組成，請從下圖所示的儀器中，選擇合適的儀器（含其中的試劑），組成一套實驗裝置，該裝置的連接順序（按氣體流向從左到右）依次為___________→D（填裝置序號）。裝置中除有氣泡冒出外，其他證明實驗結論的現象分別為__________________________。
②硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為_____________________。
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