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【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1

B. 該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C. 基于合成的過程屬于氮的固定

D. 工業中，氨經一系列反應可以得到硝酸

【答案】A

【解析】

A. 該反應的化學方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮氣是氧化劑、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3，A項錯誤；

B. 該過程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（NN、O=O）的斷裂與生成，B項正確；

C. 基于合成的過程是將氮氣轉化為氨氣的過程，屬于氮的固定，C項正確；

D. 工業中，氨可以通過與氧氣催化氧化得到NO，NO被氧化為NO2，NO2再與水反應生成硝酸，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用軟錳礦（主要成分為 MnO2，含有雜質 SiO2、Fe2O3）和高品質硫錳礦（主要成分為 MnS）制取 KMnO4 的一種工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素轉化成 MnSO4，同時生成 S 單質，該反應的離子方程式為________________________________________。

(2)為了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。

A. 將軟錳礦和硫錳礦礦石研磨成礦粉 B. 適當提高體系的溫度

C. 使用濃鹽酸代替稀硫酸進行酸浸 D. 使用攪拌器對混合物進行攪拌

(3)將“濾液Ⅰ”進行處理后，在溫度為 50℃，pH 為 6.4~6.8 的電解槽中持續電解，可使 NaClO3復原，同時獲得的副產物是 H2，則陽極的電極反應式為______________________________。

(4) “歧化”時，生成物為 K2CO3、KMnO4 和 MnO2。可通過過濾操作分離出 MnO2，并將其循環到___________工序，以提高原料利用率。然后通過蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、低溫烘干操作獲得 KMnO4 固體，洗滌時應使用 75% 乙醇溶液對固體進行沖洗，其優點是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產、生活中都有重要的應用：

（Ⅰ）現實驗室要配置一定物質的量濃度的稀鹽酸。

（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。則該鹽酸的物質的量濃度是___ mol·L-1。

（2）某同學用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：

①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。

③若配制過程遇下列情況，溶液的物質的量濃度將會：（填“偏高”“偏低”“無影響”）

A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。

B．轉移溶液前，洗凈的容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理___。

C．定容時俯視容量瓶的刻度線_____。

（Ⅱ）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制取少量漂白粉（該反應放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設計了三個實驗裝置如下圖所示：

（1）哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應的發生？_____。

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）_____。

（3）利用（2）中實驗裝置進行實驗，實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應，最終生成的次氯酸鈣的物質的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應均無反應損耗且無副反應發生）。

（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。

由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應控制的pH范圍是__，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列轉化關系，回答有關問題：

已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結構簡式為________，C試劑是________，磚紅色沉淀是________（填化學式）。

（2）B溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反應的化學方程式及反應類型分別為:

④_______， _______________。

⑥________， _________。

（4）由圖示轉化關系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍色，________（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加熱使之發生水解，為檢驗淀粉水解的情況所需的試劑是________。（填序號）

①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2懸濁液 ③BaCl2溶液 ④碘水

（5）在進行蔗糖的水解實驗并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖時，某同學的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀。其原因是________（填字母）。

a．蔗糖尚未水解

b．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖

c．加熱時間不夠

d．煮沸后的溶液中沒有加堿液無法中和稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應③的平衡常數K＝K1/K2

C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值

D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，lmolCH3OH與一定量O2發生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化如下圖所示[反應物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。

回答下列問題：

(1)在有催化劑作用下，CH3 OH與O2反應主要生成 ___（填“CO2、CO或HCHO”）；計算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)=_____________

(2)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：

該反應為 ___（填“放熱”或“吸熱”）反應；250℃時，某時刻測得該反應的反應物與生成物濃度為c(CO) =0．4mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，則此時υ（正）____υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某溫度下，在體積固定的2L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，使反應得到平衡，實驗測得平衡時與起始時的氣體壓強比值為0 .7，則該反應的平衡常數為____（保留l位小數）。

(3)利用鈉堿循環法可除去SO2。常溫下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，則此時溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（已知：H2SO3的電離常數為：Kal=l. 54×10-2、Ka2=l. 02×l0-7）

(4)利用電化學法處理工業尾氣SO2的裝置如圖所示，寫出Pt(2)電極反應式：______；當電路中轉移0. 02 mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加___ mol離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；

(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．