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某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行石油分餾的實驗。

（1）指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱：
A________、B________、C________、D________。
（2）指出該同學(xué)所設(shè)計的實驗裝置中存在的錯誤，并給予改正。
錯誤：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
改正：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
（3）實驗裝置改正后，進行氣密性檢查的方法：______________________________。
（4）蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的作用是__________________________________。

（1）蒸餾燒瓶　冷凝管　牛角管　錐形瓶
（2）錯誤：①溫度計水銀球伸入液面以下
②冷凝管水流方向是上口進水、下口出水
改正：①溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平
②冷凝管水流方向應(yīng)是下口進水、上口出水
（3）連接好裝置后，將牛角管的下口浸入水槽中，對燒瓶的底部微熱，牛角管的管口有氣泡冒出，冷卻后，若牛角管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好
（4）防止暴沸

分餾時要特別注意：溫度計的水銀球要與蒸餾燒瓶的支管口相平；冷凝管的水流應(yīng)是下進上出；并且要加入幾片碎瓷片來防止暴沸。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組設(shè)計如下工藝路線提純工業(yè)碳酸鈉。已知工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－、和SO₄²^—等雜質(zhì)。

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp	4.96×10^－⁹	6.82×10^－⁶	4.68×10^－⁶	5.61×10^－¹²	2.64×10^－³⁹

根據(jù)所給信息，回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為___________________________。
向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg²^＋)∶c(Fe³^＋)＝__________________________________________
(2)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在____________________________________
(3)有人從“綠色化學(xué)”的角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行__________________，并說明理由_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co₂O₃、Co(OH)₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_______________。
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________、__________和過濾。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是_____________________。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是( )

選項	實驗操作或事實	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	取少量試液于試管中，加入用HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀	說明試液中一定含有SO₄²^－
B	分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO₂	研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響
C	將NaHCO₃與HCl兩種溶液相互滴加	可以鑒別這兩種溶液
D	C₂H₅Br與AgNO₃溶液混合加熱	檢驗C₂H₅Br中的溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，漂白、消毒效果優(yōu)于H₂O₂和過氧乙酸，某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)列于下表。

分子式	外觀	熱分解溫度	熔點	水溶性（20℃）
CO(NH₂)₂·H₂O₂	白色晶體	45℃	75—85℃	500g·L^—1

合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)器的示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出合成過氧化尿素的化學(xué)方程式：                                   。
（2）反應(yīng)器里冷凝管中冷水從   （填“上”或“下”）口流入；反應(yīng)器的加熱方式是   。
①直接加熱；②水浴加熱；③蒸氣浴加熱；④冰浴
（3）攪拌器選用的材料是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是                ，
（4）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的是減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶的方法，其原因是         。
（5）活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當于其中含H₂O₂34%）。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH₂SO₄，然后用0.1000mol/L KMnO₄標準溶液滴定樣品中的H₂O₂（KMnO₄溶液不與尿素反應(yīng)），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.000mL：
完成并配平下列化學(xué)方程式:
    MnO₄^—＋    H₂O₂＋    H⁺＝    Mn²⁺＋    H₂O＋

②KMnO₄溶液應(yīng)盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量（填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分數(shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO₂、NH₄CI、ZnCI₂，還有少量的FeCI₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是_________(填化學(xué)式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10^-13，Ksp(ZnS)=1.6×10^-24)
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進行制備MnSO₄的實驗，得到數(shù)據(jù)如右表：

①試劑x的最佳選擇是_________。
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（5）第V步系列操作可按以下流程進行：

已知：MaCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)₂開
始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作：
操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液，表明SO

已除干凈；操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中做輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可做氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr₂O₃，還含有少量的Al₂O₃)通過以下過程來制取。

回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ中反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeO₂·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂(g)=8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂(g)。
①在實驗室，步驟Ⅰ應(yīng)在________(填“陶瓷”或“鐵”)坩堝中完成。
②在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是________(填字母)。
A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度
(2)步驟Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；反應(yīng)完成的標志是________。
(4)利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按1?2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體：Na₂Cr₂O₇＋2KCl=K₂Cr₂O₇＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)
基本實驗步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻，結(jié)晶，再過濾得K₂Cr₂O₇晶體。其中③應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié) 論
A	將少量Fe(NO₃)₂試樣加水溶解,滴加稀H₂SO₄酸化,再滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	Fe(NO₃)₂試樣已變質(zhì)
B	將少量某無色氣體通入澄清石灰水	出現(xiàn)白色沉淀	該氣體一定是CO₂
C	分別測定常溫下0.1 mol·L^-1Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	pH: Na₂SiO₃ >Na₂CO₃	非金屬性: Si>C
D	向濃度均為0.1 mol·L^-1NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO₃溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列有關(guān)實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />

A．用圖1裝置蒸干CuCl₂飽和溶液制備CuCl₂晶體

B．用圖2裝置制取二氧化碳氣體

C．用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水

D．用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物

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