【題目】“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法正確的是( )
A. 從有機物分類看，它可屬于“氨基酸類”“酯類”“芳香烴類”
B. 它能與鹽酸反應，但不能與苛性鈉溶液反應
C. 甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3種不同結構
D. 它的分子式為C11H15NO2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：
(1)基態鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是___。PO43-的空間構型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。
(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是 ___，原因是 ___。
(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____
(5)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2
實驗流程如下：
C6H12O6溶液
濾液
懸濁液
Ca(C6H11O7)2
已知：葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于熱水。則下列說法不正確的是
A.第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是確保葡萄糖酸完全轉化為鈣鹽
B.第④步加入乙醇的作用是減小葡萄糖酸鈣在水中的溶解量，使其結晶析出
C.第⑤步過濾時，發現有固體產品殘留在原容器壁上，可加少量熱水沖洗再轉移至過濾器內
D.可用O2代替Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖進而制備葡萄糖酸鈣
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【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
C. 將氯氣通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋
D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
（1）寫出C→E的化學方程式： 。
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。
（4）寫出A→D的化學方程式： 。
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【題目】吲哚類化合物以其獨特的化學結構使其擁有重要的生理活性，在農藥、醫藥、化工、香料和染料等領域發揮著重要的作用。下圖是合成“氮-苯甲酰基-2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路線
已知: 
CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O
回答下列問題
（1）B的結構簡式為________，B分子中含有的官能團為________（填官能團名稱）。
（2）反應③為取代反應，該反應的化學方程式為________。
（3）C的名稱為________。
（4）A的結構簡式為________，反應⑤的反應類型為________。
（5）B有多種同分異構體，其中與B含有相同官能團的同分異構體有________種。
（6）已知
參照上述合成路線，以
為原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線________。
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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數
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【題目】將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL，請回答下列問題。
(1)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為________，NaOH的質量分數為___________，溶液的密度為________，含NaOH的物質的量為_________；將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_______。
(2)用等體積的0.2mol·Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為____。
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【題目】已知阿伏加德羅常數的值為NA，根據所學知識填空。
（1）3molH2O含有__個H2O；
（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的質量是__g；
（3）已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為__g/mol；
（4）若某原子的摩爾質量為Mg·mol－1，則一個該原子的真實質量是___g；
（5）CO2中含有6.02×1023個O，則CO2的物質的量為__mol；
（6）6.02×1022個OH－的電子物質的量為___mol。
（7）已知一個鐵原子的質量為bg，則鐵的摩爾質量為___g/mol。
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