Question

【題目】1mol O2在放電條件下發生下列反應：3O22O3，如有30%O2轉化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是（ ）

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35

Answer 1

【答案】B

【解析】

30%O2轉化為O3,則消耗了1×0.3=0.3mol的O2,還剩下O2：1-0.3=0.7mol；設生成了x的O3，根據方程式進行如下計算：

3O2===2O3
3 2
0.3 x
解得x=0.2mol；反應后共有氣體n (總)=n(O2)+n(O3)=0.7+0.2=0.9 mol；反應前后氣體總質量是不變的，總質量就是反應前O2的質量，所以反應后平均摩爾質量=總質量/總物質的量=1×32/0.9=35.56g/mol；同一條件下，氣體的相對密度與摩爾質量成正比，所以對H2的相對密度為35.56/2=17.78≈17.8；綜上所述，本題選B。