Question

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于 a mol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍： a mol ≤ ne ≤ a mol

D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應后C（Cl﹣）：C（ClO﹣）=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中＝，故A正確；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應的氯氣的物質的量= n（KOH）= amol，故B正確；

C．氧化產物只有KClO3時，轉移電子最多，根據電子轉移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）×1/6=a mol×1/6，轉移電子最大物質的量為：a mol×5×1/6=a×5/6mol，氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據電子轉移守恒n（KCl）=n（KClO），根據鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=a mol，轉移電子最小物質的量=a mol×1=a mol，則反應中轉移電子的物質的量ne的范圍為：a mol≤ne≤a mol，故C正確；

D．氧化產物只有KClO3時，其物質的量最大，根據電子轉移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D錯誤，

故選：D．