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將質量分數a%的氨水與質量分數b%的氨水等質量混合所得溶液的密度為X₁，將質量分數a%的氨水和質量分數b%的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y₁。將質量分數a%的硫酸與質量分數b%的硫酸等質量混合所得溶液的密度為X₂，將質量分數a%的硫酸與質量分數b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y₂。則X₁、Y₁、X₂、Y₂的大小關系為（）

A．	B．
C．	D．

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硫酸性質的描述中，正確的是

A．濃H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄無氧化性

B．由于濃H₂SO₄具有吸水性，故可用來與蔗糖反應做“黑面包”實驗

C．稀H₂SO₄與鐵、鋁反應，濃H₂SO₄在常溫下不與鐵、鋁反應

D．濃硫酸與Cu的反應中有少量黑色固體生成，可能是CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為15％、密度為1.31g/cm³的硫酸250mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應，計算：
（1）寫出該反應的化學方程式
（2）制得氫氣（標準狀況）的體積
（3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質的量濃度是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質可溶于水，食品工業常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等。化學興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態進行探究：①將過量的稀硝酸加入少量樣品中，振蕩；②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現白色沉淀。甲認為不能由此確定Y中硫的價態為+6價。
（1）上述實驗中產生的沉淀是           。
（2）你認為甲的判斷是否正確            （填“是”或“否”），作出這種判斷的依據是                                                                。
（3）請完成對硫元素價態的探究：
限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L^-1H₂SO₄、2mol·L^-1 HCl、2mol·L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol·L^-1BaCl₂、品紅試紙、蒸餾水。
①提出合理假設
假設1，硫的價態是+4價
假設2，硫的價態是+6價
假設3，
②設計實驗方案證明你的假設
③實驗過程
根據②的實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟、預期現象與結論。

實驗操作	預期的現象與結論
操作1
操作2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某樣品含亞硫酸鈉和少量的硫酸鈉�，F取一定量樣品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得沉淀13.18g。若將這些固體中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，再過濾、洗滌、干燥，得固體不溶物為2.33g。則：（1）樣品中亞硫酸鈉的物質的量為多少? 　�。�2）樣品中硫酸酸鈉的質量分數為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知：A、E是非金屬固體單質，氣體F能使品紅溶液褪色，C分子中有22個電子。A—H有如下轉化關系（有部分產物略去）：

請回答：
（1）C的化學式              該分子的電子式為：               。
該分子為:               （填極性、非極性）分子。
F的化學式            。
（2）X的一種同素異形體與人類生存環境密切相關，該物質的化學式是           ，
X轉化成它的方程式是：                                 。
（3）單質A與單質E化合生成的物質的化學式為             。
（4）寫出A＋H→C＋F的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數目：
                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應的化學方程式 ▲
（2）寫出SO₂通入足量NaOH溶液中反應的離子方程式 ▲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

含有SiO₂的黃鐵礦（FeS₂）試樣1克，在O₂中充分灼燒后殘余固體為0.76克，則該黃鐵礦的純度為________%；用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設工業生產中有2%的硫損失）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于相同質量的SO₂和SO₃的說法正確的是（）

A．硫元素的質量之比為1：1	B．分子數之比為1：1
C．原子總數之比為15：16	D．質量之比為5：4

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