Question

【題目】（題文）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 (　　)

A. x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

B. x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C. x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D. x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

Answer 1

【答案】A

【解析】

由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）1/2時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）3/2時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題

）A．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于1/2～3/2，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故A錯(cuò)誤；B．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜1/2，只氧化Fe2+，故B正確；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于1/2～3/2，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故C正確；D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正確。答案故選A。