Question

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）

A．a=b

B．混合溶液中，c（H+）= mol·L－1

C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）

D．混合溶液的pH=7

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，錯誤； B、混合溶液中，c（H+）= mol·L－1，又c（H+）c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，正確；C、任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－），不能確定溶液的酸堿性，錯誤；D、因溫度未知，則pH=7不一定為中性，錯誤。