【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是
A. 氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/span>
B. 分別用盛滿HC1氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同
C. 向50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol
D. 常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-
H++B2-，關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說(shuō)法中一定正確的是
A．NaHB屬于弱電解質(zhì)
B．溶液中的離子濃度c(Na+）＞c(HB-）＞c(H+）＞c(OH-）
C．c(Na+）=c(HB-）+c(B2-）+c(H2B）
D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列過(guò)程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是
A. Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
B. 無(wú)色溶液液
白色沉淀
C. Ba(NO3)2溶液
無(wú)現(xiàn)象
白色沉淀
D. Ba(NO3)2
白色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng) Fe(s) ＋ CO2(g) 
FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常數(shù)為K。測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.4 |
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2mol﹒L-1，CO的平衡濃度為_(kāi)_________。
（2）該反應(yīng)為_(kāi)_________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（3）700℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________(填序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)器體積 B．CO2 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑
E.增加Fe的量
（4）下列圖像符合該反應(yīng)的是__________(填序號(hào))(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：
a.________b._______ c._________。
（2）儀器a~e中，使用前必須檢查是否漏水的有_________________。（填序號(hào)）
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯(cuò)誤是_______________。除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：______
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______g。
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________________。
a.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
b.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
c.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
d.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
e.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
f.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是( )
A. 已知Fe+S
FeS，則Cu+SCuS
B. Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)
C. CaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2
D. 已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D＋鹽酸____________________；
②B＋水______________________；
③D＋A_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：
AgX(s)
Ag＋(aq)＋X－(aq)；Ksp(AgX)=c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)；Ksp(AgY)=c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)；Ksp(AgZ)=c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?/span> 。
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在25℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為 。
（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由： ②在上述（3）體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)．若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由： ，若能，則實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是 。
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