【題目】已知氨水的濃度越大，密度越小。將質量分數為W %的氨水和質量分數為5W %的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質量分數為
A.6W %B.3W %C.大于3W %D.小于3W %
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【題目】下列有關原子軌道的敘述中正確的
A.氫原子的2s軌道能量較3p軌道高
B.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子
C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數的增加，p能級原子軌道也在增多
D.鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布
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【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 6H2O的流程如下：
（1）寫出一種海水淡化的方法_____。
（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。
（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應的離子方程式是_________。
（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_________。
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產工藝如下：
（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質是_________。
（2）過程I常伴有少量Cl2生成。
① Cl2的存在會造成產品中含有NaCl，請結合離子方程式解釋其原因_________。
② 結合下面信息，請設計實驗方案除去ClO2中的Cl2 ________。
ClO2 | Cl2 | |
在水中的溶解性 | 易溶 | 溶 |
在CCl4中的溶解性 | 難溶 | 溶 |
（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（4）理論上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的體積是________L（標準狀況下）。
（5）已知：
i. 壓強越大，物質的沸點越高。
ii. NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O
38~60℃時析出NaClO2晶體
高于60℃時分解成NaClO3和NaCl
① 過程III采用“減壓蒸發”操作的原因是_____。
② 請將過程III的操作補充完整_______。
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【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）
A. Mg 電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發生氧化反應
C. 石墨電極附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl－向正極移動
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【題目】實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發現紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關該實驗的描述，正確的是( )
A. 制備的乙酸乙酯中沒有雜質
B. 該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑
C. 石蕊層為三層環，由上而下是藍、紫、紅
D. 飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
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