Question

（一）5mol的CO2與8mol的SO2的分子數比是 ；原子數比是 ；質量比是 。

（二）KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：

KClO3+ HCl(濃) → KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O

（1）配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)。

（2） ClO2是反應的 (填氧化或還原)產物。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫號碼)

①還原性 ②氧化性 ③酸性 ④堿性

（4）反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為 mol

（5）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl-，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl2的 倍(保留2位小數)。

 

Answer 1

（共9分）（一）5:8 5:8 55:128

（二）（1） 2 KClO3+ 4 HCl(濃) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O

（2） 還原 （3）①③ （2分）

（4）0.2 （5）2.63倍(保留2位小數)。

【解析】

試題分析：（一）氣體的分子數之比等于物質的量之比，所以5mol的CO2與8mol的SO2的分子數比是5:8，CO2與SO2均是三原子分子，所以原子數之比也為5:8，質量之比等于物質的量之比乘以摩爾質量之比等于55:128.

（二）⑴根據氧化還原反應中得失電子守恒規律及觀察法配平方程式即可，2 KClO3+ 4 HCl(濃) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O

⑵分析反應，ClO2是KClO3得電子被還原后的產物，所以是還原產物

⑶濃鹽酸失去電子被氧化為氯氣，同時該反應中有KCl 、H2O生成，還起到了酸的作用，答案選①③

⑷由2HCl～Cl2得產生0.1 mol Cl2，應轉移0.2mol電子

⑸由Cl2～2HCl，知每克氯氣得電子為2/71g,由 ClO2～Cl-，知每克ClO2得電子為5/67.5g,后者是前者的（5/67.5）/(2/71)=2.63倍

考點：考查阿伏伽德羅定律的應用、化學方程式的配平、產物的判斷、電子的轉移數目、反應物作用的判斷、計算