Question

溴苯是一種用來合成醫藥、農藥的重要原料，某化學課外活動小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞關閉的前提下，再將混合液慢慢滴入反應器A中．
（1）寫出A中反應的化學方程式

C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr↑

；
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色

，C中盛放CCl₄的作用是

除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

；
（3）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入

AgNO₃

溶液，現象是

產生淡黃色沉淀

，則能證明；或者向試管D中加入

石蕊試液

溶液，現象是

溶液變紅色

．

Answer 1

分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫：C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr
由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，導致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H⁺和Br^-．

解答：解：（1）在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，
故答案為：C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr
（2）溴和氫氧化鈉反應除去溴，Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，根據相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，
故答案為：除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色；除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
（3）如果發生取代反應，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H⁺和Br^-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，
故答案為：AgNO₃，產生淡黃色沉淀；石蕊試液；溶液變紅色．

點評：本題考查的是苯的性質及離子的檢驗，解答四氯化碳的作用時從教材中找出原型--萃取實驗，問題就容易解題答了．