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100℃時，K_w=10^-12，將100℃時pH=10的NaOH溶液和pH=1的H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H₂SO₄溶液的體積比是

A．11 : 1

B．12 : 11

C．9 : 2

D．9: 1

試題分析：K_w=10^-12，NaOH溶液中氫氧根則為10^-2 mol/L，氫氧化鈉中氫氧根的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。
設(shè)氫氧化鈉體積為X，硫酸體積為Y。
（0.1Y－0.01X）÷（X+Y）=0.01
化簡得：X：Y=9：2，故選C。
點(diǎn)評：對于酸堿混合的計算，首先要判斷混合液的酸堿性。屬于較簡單題。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國要求在全國范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關(guān)做法中不符合這一要求的是(　 )

A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率

B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生反應(yīng)：
2CO＋2NO

2CO₂＋N₂

C．在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫氧燃料電池汽車

D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液，進(jìn)而測定溶液中Cl^-的濃度 [K_sp(AgCl) =1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________；
②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr₂O₇^2—+H₂O

2CrO₄^2—+2H⁺平衡左移，導(dǎo)致Ag₂CrO₄沉淀過遲，影響實驗結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH₃)₂]⁺,影響實驗結(jié)果
c.滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及時釋放出來，防止滴定終點(diǎn)提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O₂的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗數(shù)據(jù) 實驗序號	FeSO₄溶液體積讀數(shù)/mL
實驗數(shù)據(jù) 實驗序號	滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成離子方程式的配平：
___Cr₂O₇^2-+___Fe²⁺+____ _______ ____Cr³⁺+____Fe³⁺+____H₂O
②計算廢水樣的化學(xué)耗氧量。（寫出計算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫下兩種稀堿水溶液，堿甲溶液的物質(zhì)的量濃度為c₁，電離度為a₁；堿乙溶液的量濃度為c₂，電離度為a₂，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．c₁＞c₂

B．a(chǎn)₁＜a₂

C．堿性：甲＜乙

D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）(1)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是( 　　)

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能表示人喝水時的胃液的pH變化的圖像是（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表列出了25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

則有關(guān)說法正確的是( )
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是(　　)

A．此時水的離子積K_W＝1×10^－¹⁴

B．水電離出的c(H^＋)＝1×10^－¹⁰mol·L^－¹

C．水的電離程度隨溫度升高而增大

D．c(Na^＋)＝c(

)

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