Question

【題目】

（1）寫出下列微粒的原子（離子）結構示意圖

Mg ；Cl－ 。

（2）12.4 g Na2R中含0.4 mol Na+，則12.4 g Na2R的物質的量為 mol，摩爾質量為 。

（3）選擇下列合適的實驗方法分離物質。

A加熱分解 B結晶法 C分液法 D蒸餾法 E過濾法

① 分離水和汽油的混合物 ；② 除去氧化鈣中的碳酸鈣 。

（4）①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應：

2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應中，氧化劑是__________。

②標出上述方程式電子轉移的方向與數目（用雙線橋法）。

Answer 1

【答案】（16分）

（1）

（2）0.2；62g·mol－1

（3）C；A

（4）KMnO4

【解析】

試題分析：（1）鎂元素的原子序數為12，核電核數為12，因此圓圈內為+12，核外電子分三層排布，依次是2、8、2；氯元素的原子序數為17，核電核數為17，因此圓圈內為+17，氯原子得到1個電子變?yōu)閹б粋�負電的氯離子，因此氯離子核外有18個電子，具有2、8、8的電子層結構；（2）先由鹽的組成關系式Na2R～ 2 Na+可知，n（Na2R） = n（Na+） = 0.2 mol，再由可知，M（Na2R） = = 62 g·mol－1；（3）①、汽油不溶于水且密度比水的小，二者混合時互不相溶，分為上下兩層，因此適用于分液方法分離，答案選C；②、氧化鈣和碳酸鈣均含有鈣元素，如果后者能夠轉化為前者，不僅除去了雜質，而且被提純物的量還有所增加，如果加水溶解、過濾，雖然也能除去難溶于水的碳酸鈣雜質，但被提純的氧化鈣也能溶于水且與水反應生成氫氧化鈣溶液，如果高溫加熱，碳酸鈣分解為氧化鈣固體和二氧化碳氣體，可以實現除雜目的，答案選A；（4）由該氧化還原反應方程式可知，錳元素由+7價降低為+2價，被還原，發(fā)生還原反應，因此高錳酸鉀是該反應的氧化劑；而氯元素由-1價升高到0價，被氧化，發(fā)生氧化反應，則濃鹽酸是該反應的還原劑；由上橋表示升失氧和下橋表示降得還、升高總數等于失電子總數和降低總數等于得電子總數、失去電子總數等于得到電子總數等規(guī)則可知，該反應中轉移電子的數目和方向的表示方法如下：