【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是( )
A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3
作業輔導系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：
（1）寫出B原子結構示意圖___
（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質___（用化學式表示）。
（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。
（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。
（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統。放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時，負極反應為3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+
B. 充電時，陽極反應為2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+
C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由a池移向b池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生0.1molH2時，b池生成17.40 gNa2S4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，部分物質的電離常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離常數 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________________。試寫出NaHCO3溶液顯堿性的的離子方程式________，
(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為______________。
(3)體積相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量________(填字母)。
A．相同 B．中和CH3COOH的多
C．中和HClO的多 D．無法比較
(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水 稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數 ________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數。
(5)H＋濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是______ (填寫序號)。
①反應所需要的時間B＞A ②開始反應時的速率A＞B ③參加反應的鋅的物質的量A＝B
④反應過程的平均速率B＞A ⑤A中有鋅剩余 ⑥B中有鋅剩余
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【題目】乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的乙烷氣體，最好依次通過哪一組試劑
A. 澄清石灰水、濃硫酸
B. 酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸
C. 溴水、濃硫酸
D. 足量氫氣
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是( )
A. 1 mol H2含有的分子數目為2NA
B. 0.5 mol H2SO4所含的原子總數目為0.5NA
C. 1 mol O3含有的氧原子數為2NA
D. 0.5 mol H2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子
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【題目】實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。
(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是
①________；②________；③________；④________。(將下列有關試劑的序號填入空格內)
A．品紅溶液 B．NaOH溶液
C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是_____________。
(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________。
(4)能說明含有乙烯的現象是____________________________。
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【題目】一定條件下，C(s)＋CO2(g)
2CO (g) ΔH>0。下列有關敘述正確的是
A. 升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小
B. 增大壓強，v(正)增大，v(逆)增大
C. 恒溫恒壓，再充入N2，反應速率不變
D. 增加炭的用量，v(正)增大
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【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
（1）寫出該反應的離子方程式 ___________________________________________________;為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是______________；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__________________。
（2）若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________________。
（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：_______________________________________________(寫一種)。
Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素，某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
（4）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號 | T/K | 大理石規格 | HNO3濃度/mol·L-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和______探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和______探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響。 |
② | _______ | 粗顆粒 | ______ | |
③ | ____ | ___ | 2.00 | |
④ | 298 | ________ | _____ |
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