【題目】在制取水泥、玻璃的生產中，共同使用的主要原料是
A. Na2CO3 B. 石灰石 C. 石英 D. 焦炭
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于過濾的敘述正確的是（ ）
A. 過濾所需實驗用品有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）
B. 過濾時把漏斗放在鐵三腳架上
C. 過濾時將玻璃棒斜靠在三層濾紙上
D. 過濾時為了加快過濾速度，用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于實驗Ⅰ～Ⅳ的描述不正確的是
①實驗Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中開始沒有立即產生大量氣泡
②實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
③實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體
④實驗Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去
A．②③ B．①② C．③④ D．①④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3的催化氧化是工業制取硝酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：
4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。
請回答下列問題：
（1）在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態的標志是________（填字母）。
a．NH3和NO濃度相等
b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑 d．降低溫度
（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率和寫出平衡常數K 的表達式(不必寫出計算過程)。
①平衡常數的表達式K=________________；
②平衡時，NH3的轉化率α(NH3 )=________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應mA(g)＋nB
pC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是
A. 兩溶液物質的量濃度相同
B. 兩溶液中OH－離子濃度相同
C. 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同
D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）水（H2O）在很多化學反應中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2H2O
2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
水只作氧化劑的是____________；水只作還原劑的是____________；水既作氧化劑，又作還原劑的是____________；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是____________。
（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO3+4HCl (濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①請分析該反應中電子轉移的情況（用雙線橋法表示）。
②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填序號）。
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③若產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物命名正確的是（ ）
A. 1,3-二甲基丁烷 B. 2,3,5-三甲基己烷
C. 2,3-二甲基-2-乙基己烷 D. 2,3-二甲基-4-乙基戊烷
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
