【題目】基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法不正確的是
A.屬于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上
C.分子式為C9H6NCl2D.可發生取代、加成、氧化反應
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【題目】下列實驗過程中對應的變化與右圖相符合的是
實驗過程 | X | Y |
| |
A | 稀HCl滴加到NaOH溶液中 | V(HCl) | N(Na+) | |
B | 鐵粉加入 CuSO4溶液中 | m(Fe) | m(固 體) | |
C | CO2通入NaOH溶液中 | V(CO2) | 溶液的導電能力 | |
D | 稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中 | V(H2SO4) | 溶液的導電能力 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產生大量泡沫），某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。
（1）資料1：KI在該反應中的作用：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－�？偡磻幕瘜W方程式是________________。
（2）資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改變了反應的路徑
b. 加入KI后改變了總反應的能量變化
c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放熱反應
（3）實驗中發現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
資料3：I2也可催化H2O2的分解反應。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________，說明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是：i. H2O2濃度降低；ii. ________。以下對照實驗說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現象是_____________。
（4）資料4：I－（aq）＋I2（aq）
I3－（aq） K＝640。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下：
微粒 | I－ | I2 | I3－ |
濃度/（mol·L－1） | 2.5×10－3 | a | 4.0×10－3 |
①a＝__________。
②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________________。
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【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（ ）
A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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【題目】
在工業上可作蓄電池中良好的正極材料。以廢鉛蓄電池拆解出來的“鉛泥”（主要成分為
，另有少量Pb、和
等）為原料制備的一種工藝流程如圖所示：
已知：i．常溫下，單質鉛與鹽酸或硫酸幾乎都不反應。
ii．鉛鹽中，(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，難溶于水。
請回答下列問題：
（1）“酸溶”時，Pb和PbO2轉化為可溶性Pb2＋鹽，則“酸溶”時所用的強酸X為____；此條件下的氧化性：X___PbO2（選填“>”或“<”）
（2）用Pb(NO3)2溶液反復多次洗滌沉淀，以達到“除鈣”的目的，其原理是_____________。
（3）(CH3COO)2Pb屬于__________（選填“強電解質”或“弱電解質”）；“濾液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含鈉鹽主要還有___________(填化學式)
（4）“析鉛”反應的離子方程式為____________________。
（5）從環境保護的角度分析，該工藝流程可能存在的缺點是_______________（任寫一條）
（6）鉛蓄電池中的電解液是H2SO4，放電后兩個電極上均沉積有PbSO4。則放電時的負極反應式為___；充電時當電極上通過1mol電子，陽極的質量減少__________g。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸
B. 無機含氧酸分子中含有幾個羥基，它就屬于幾元酸
C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強，氧化性也越強
D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸
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【題目】(1)如圖進行實驗，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現象及對應的離子方程式___。
a | b | 試管中現象 | 離子方程式 |
Na2CO3 | 稀鹽酸 | ||
稀鹽酸 | Na2CO3 |
(2)工業上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2。配平下列化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：___。
NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
(3)ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目___。
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【題目】在反應2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=48 mol·L-1·min-1D.v(D)=10 mol·L-1·min-1
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)。
下列有關說法正確的是（ ）
A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發赤潮
B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸發得到MgCl2·6H2O
C.在④⑤⑥中溴元素均被氧化
D.在①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
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