【題目】下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是 （ ）
A. 食鹽 B. 氯氣 C. 氦氣 D. 氨氣
【答案】C
【解析】化學(xué)鍵是指分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱；一般非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵，以此來分析；單原子分子中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，據(jù)此分析即可。
A、氯化鈉是離子化合物，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣中氯原子和氯原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、氦氣是單原子分子，所以氦氣中只存在分子間作用力不含化學(xué)鍵，故C正確；
D、氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。
故選C。
口算題天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
A．D＞C＞A＞B
B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C
D．B＞A＞D＞C
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H、D、T、H2和H+，表示（ ）
A. 五種不同的氫元素 B. 五種不同的氫原子
C. 五種由氫元素組成的不同微粒 D. 五種由氫元素組成的不同分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在101 kPa時(shí)，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571．6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為________，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（2）1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向溶液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是：_____________________________________。
（2）將MnO4-氧化Fe2+的的離子方程式補(bǔ)充完整：_____
（3）己知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注意：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________________________。
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_______________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的質(zhì)量為
A．40g B．4g
C．0.4g D．0.04g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)
D．碳酸氫鈉受熱分解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大
B. NH3 H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱
C. H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增強(qiáng)
D. NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3堿性依次增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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