【題目】要將溶液中的Al3+沉淀完全，則下列試劑中的最佳試劑是（ ）
A.NaOH溶液
B.濃氨水
C.NaCl溶液
D.Na2SO4溶液
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。
請回答下列問題
（1）寫出下列物質的化學式A______，E_______，J________，G_______。
（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：______。
（3）C轉化為I的離子方程式：______。
（4）H和I生成J的離子方程式：______。
（5）D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式：______。
（6）如何檢驗E中大量存在的陽離子？___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養。
I. 以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實驗對象，探究其性質。實驗如下：
（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。
(1)寫出上述實驗中①、②的離子方程式_________________，_________________。
(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_____________(填化學式)，亞硫酸鈉在空氣中變質體現了亞硫酸鈉的_________________性。
II. 以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：
（資料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變為紅色；
含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。
(1)①中反應的離子方程式是_____________________________。
(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。
(3)對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續進行實驗：
甲組：取③中反應后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。得出結論：FeCl3與Na2SO3發生了氧化還原反應，離子方程式是_______________。
乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是_________。
(4)由上述實驗可知，下列說法正確的是________(填字母)。
a. 鹽與堿反應時，鹽和堿都必須可溶于水
b. 鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性
c. 鹽與鹽反應時，不一定生成兩種新鹽
d. 鹽與鹽反應時，發生的不一定是復分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。F是最簡單的烴，B是最常見的無色液體，A是一種淡黃色固體，G是一種既能溶于強酸又能溶于強堿的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質量為144g·mol1。
請問答下列問題：
（1）F的電子式為 。
（2）C的化學式為 。
（3）寫出A與B反應的化學方程式： 。
（4）寫出D溶液與G反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據要求回答下列問題：
(1)若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發生裝置_____，用方程式表示制取氯氣的反應原理是______。
(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，試完成并配平下列離子方程式：
____MnO42-＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____________。
(3)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用________溶液浸濕，其作用是____________。
(4)若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應從__________口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是_______。
(5)科學家經研究發現NaClO2可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應柱內二者反應可制得ClO2。還原產物為_____，當消耗標準狀況下1.12L Cl2 時，制得ClO2_____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現象，再通入一種氣體（或加入一種物質）后，可產生一種白色沉淀，該氣體（或物質）不可能是（ ）
A.Cl2
B.NH3
C.CO2
D.FeCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為碳酸氫鈉片說明書的部分內容，據此判斷該藥品可用于( )
（藥品名稱）碳酸氫鈉片
（成 分）碳酸氫鈉NaHCO3
（功能主治）用于堿化尿液及酸血癥，也可用于緩解胃酸過多引起的胃痛，胃灼燒感(燒心)反酸。
A.鎮咳止痰B.抑酸止胃痛C.抗過敏D.抗菌消炎
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