Question

【題目】下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）

A.C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝+110.5 kJ·mol1

B.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol1

C.H2(g) +O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol1

D.2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol1

Answer 1

【答案】B

【解析】

1mol物質在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時，放出的熱量為燃燒熱；要注意水為液態(tài)時穩(wěn)定。

A. C(s) +O2(g) = CO2(g)是放熱反應，ΔH<0，故A錯誤；

B. CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol1，符合燃燒熱定義，故B正確；

C. H2(g) +O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol1，水應該是液態(tài)水，故C錯誤；

D. 2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol1，燃燒物應該為1mol，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。