Question

下列說法正確的是（　　）

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=-114.6kJ/mol

B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則相同條件下2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol

C．熵增（△s＞0）的反應常溫下一定能自發進行

D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定

Answer 1

A．H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱包括中和反應和硫酸根離子和鋇離子反應的反應熱，故A錯誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則相同條件下2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol，分解時吸熱，反應的熱化學方程式為2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正確；
C．反應能否自發進行，取決于焓變和上邊的綜合判據，當△G=△H-T?△S＜0時，反應可自發進行，故C錯誤；
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，說明金剛石的能量比石墨高，則石墨較穩定，故D錯誤．
故選B．