【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是：
A.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2＋被氧化時，該反應轉移電子數目為3NA
B.0.1 mol丙烯酸(CH2=CH—COOH)中含有雙鍵數目為0.1NA
C.含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，陽離子數目略小于0.2NA
D.2.0 g H2
O與D2O的混合物中所含中子數為NA
【答案】D
【解析】
A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，由于I-的還原性大于Fe2+，氯氣先氧化I-，則當有1molFe2+被氧化時，溶液中的碘離子已經完全被氧化，而由于溶液中碘離子的個數未知，故反應轉移的電子數無法計算，故A錯誤；
B．丙烯酸的結構簡式為CH2=CH—COOH，丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵，即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA，故B錯誤；
C．含0.1molNH4HSO4的溶液中含有0.1molSO42-，0.1molSO42-帶有0.2mol負電荷，由于溶液中還含有氫氧根離子，則負電荷的總物質的量大于0.2mol，根據電荷守恒，溶液中正電荷的總物質的量一定大于0.2mol，溶液中陽離子為銨根離子、氫離子，都帶1個單位正電荷，則溶液中含有陽離子數目略大于0.2NA，故C錯誤；
D．H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，則2.0g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均含10個中子，故0.1mol混合物中含NA個中子，故D正確；
答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）含苯酚的工業廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工業廢水應回收苯酚。某研究性學習小組設計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。
①可用_______為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。
②操作I的名稱為_______，試劑a的化學式為_______。
③通入CO2發生反應生成苯酚的化學方程式為________。
（2）某有機物的分子式為C3H6O3。
①1 mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為_________L。
②若兩分子該有機物能生成六元環狀結構，寫出該反應的化學方程式_________。
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【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問題：
（1）基態氮原子價層電子的軌道表示式為_____。
（2）氯離子的基態電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。
（3）R 中 H、N、O 三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。
（4）如圖表示短周期元素 X 的基態原子失去電子數與對應電離能的關系，試推測 X 與R 中的_____(填元素符號)元素同周期。
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【題目】下列關于四種裝置的敘述不正確的是( )
A.電池Ⅰ：正極發生的反應為2H++2e﹣═H2↑
B.電池Ⅱ：鋅筒做負極，發生氧化反應
C.電池Ⅲ：是最早使用的充電電池，又稱為二次電池
D.電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
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【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等)生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：
(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為___________________。
(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和___________(填化學式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_______________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛分子結構式如圖，用2個Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（ ）
A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體
B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子
C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個σ鍵、1個π鍵
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