【題目】下列說法正確的是
A．HCl的水溶液能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)
B．CO2水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)
C．金屬Cu雖能導電，但它是非電解質(zhì)
D．熔融的NaCl是電解質(zhì)，也能導電
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：
A. 14 g 氮氣中含有7NA個電子
B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C. 標準狀況下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0. 4NA
D. 常溫常壓下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0. 4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2
3H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：
（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內(nèi)反應的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】I．高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：
（1）該電池放電時正極的電極反應式為 ；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn g（已知F="96500" C／mol）。
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動（填“左”或“右”）。
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有
Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。
（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
其中氧化劑是 （填化學式）。
（5）加入飽和KOH溶液的目的是
（6）已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。
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【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多， C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍， E元素的價電子排布式為(n-1)dn+6ns1。回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。
（2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。
（3）A 元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比為1：1 和2:1，寫出其原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___________。
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【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10－1 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）等物質(zhì)的量濃度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________(填字母)。
（2）常溫下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。
A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)
（3）25 ℃時，將 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________; 反應結束后所得兩溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)
（4）25 ℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH＝6，則溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精確值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。
（5）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因_____________________________。
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【題目】Ⅰ．(2015浙江) 請回答：
（1）H2O2的電子式___________。
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_____________。
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。
請推測并回答：
（1）甲的化學式__________。
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__________。
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 。
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。
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【題目】(2015課標Ⅱ）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。
②溶液X中大量存在的陰離子有__________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。
a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液
（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫
代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。
②玻璃液封裝置的作用是 。
③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______（填標號)。
a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵
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