【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )
A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答問題：
（1）已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：
①圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E1的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是_______。NO2和CO反應的熱化學方程式為：______________________________________________________________。
②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知P4(g)＋5O2(g)= P4O10(g) ΔH＝－d kJ/mol，P4及P4O10的結構如圖Ⅱ所示。表中x＝___kJ/mol。(用含a、b、c、d的代數式表示)
（2）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是_______________________。
又知：H2O(g)＝H2O（l）△H＝－44 kJ/mol，若1mol液態N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態水，則放出的熱量為__________kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、銅形成的單質及它們形成的化合物有重要研究和應用價值，回答下列問題：
(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結簡式如圖所示。
①基態Cu原子的價電子排布式為_________，在元素周期表中銅位于_________區(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數是_________，N原子的雜化類型為_________。
(2)C60是富勒烯族分子中穩定性最高的一種，N60是未來的火箭燃料，二者結構相似。
①有關C60和N60的說法中正確的是_________。
A.C60和N60均屬于分子晶體 B.N60的穩定性強于N2
C.C60中碳原子是sp3雜化 D.C60易溶于CS2、苯
②近年來，科學家合成了一種具有“二重結構”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學鍵類型為___________ (填“極性鍵”“非極性鍵”)。
(3)原子坐標參數和晶胞參數是晶胞的兩個基本參數。
①圖中原子坐標參數分別為：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，則D的原子坐標參數為_________。
②圖為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm，NA是阿伏加德羅常數的值，則銅晶體的密度為_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
A. Zn電極上發生還原反應
B. 片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動
C. 當電路中有0.2mol電子轉移時，甲池增重質量為6.5克
D. 電子的流動方向從Zn→a ； b→Cu
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【題目】生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發生的反應是2PbSO4＋2H2O
PbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )
A. 需要定期補充硫酸
B. 工作時鉛是負極，PbO2是正極
C. 工作時負極上發生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4
D. 工作時電解質的密度減小
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【題目】2017年春節，京津冀及周邊區域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度(mol/L) 時間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是_______
A．活性炭的質量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體的密度保持不變
E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
F．容器內CO2的濃度保持不變
②在T0C時，該反應的平衡常數為______________(小數點后保留兩位有效數字)；
③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；
④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)
（3）利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
①A電極的電極反應式為______________
②下列關于該電池的說法正確的是（_____）
A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極
B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變
D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設阿佛加德羅常數為NA，則下列說法正確的是
A. 15g甲基(－CH3)所含有的電子數是10NA
B. 常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數目為NA
C. 標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為(5/22.4)NA
D. 常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數為12NA
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