【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。
（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是 。
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 。
（3）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，B的結構式是 ；反應④的化學方程式是 。
【答案】（1）C + SiO2 
Si + 2CO↑ （2）2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
（3）O=C=O C + 4HNO3(濃) 
4NO2↑ + CO2↑+2H2O
【解析】
試題分析：（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應①為置換反應，反應應是碳與二氧化硅反應生成硅與CO，碳與F反應生成E，CO與F生成E，F為氣體，則F為氧氣，驗證符合轉化關系，則反應①的化學方程式是C + SiO2 Si + 2CO↑。
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則A可能是鐵，D是氫氣F是氯氣，B是氯化氫，C是氯化亞鐵，E是氯化鐵，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—。
（3）若③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，該紅棕色氣體為NO2，可推知F為HNO3，反應①是置換反應，Mg與二氧化碳反應符合整個轉化關系，且A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，因此A為Mg，B為CO2、C為MgO、D為C、E為Mg（NO3）2。所以CO2的結構式是O=C=O，反應④的化學方程式是C + 4HNO3(濃) 4NO2↑ + CO2↑+2H2O。
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【題目】把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應，達到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求（寫出計算過程）：
(1)混合氣體中含H2的體積百分比；
(2)反應前后容器內的壓強比；
(3)H2的轉化率。
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：
H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24 L O2（標準狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液，此時Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是（ ）
A．1 mol·L-1 B．2 mol·L-1
C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1
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【題目】25℃時，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）。下列說法錯誤的是（ ）
A. a點時溶液的pH＜1
B. a點到b點的過程中，溶液的導電能力減弱
C. ab段上的點(不包括a點)均滿足關系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)
D. b點時離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料,并在條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( ) 
A．容器I、Ⅲ中平衡常數相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率始終相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時,SO3的體積分數：Ⅱ＞Ⅲ
D．容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中的轉化率之和等于1
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【題目】A、B、C、D、E五種物質分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；
②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B< D；
③E是弱電解質。回答下列問題：
(1)D是____________溶液。
(2)用水稀釋0.1 mol·L－1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號)。
①c(B)/c(OH－)
②c(OH－)/c(H+)
③c(H＋)和c(OH－)的乘積
④OH－的物質的量
(3)將等體積、等物質的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線(填寫序號)。
(4)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。
①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅的物質的量A＝E ④反應過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余
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