Question

【題目】實驗需要0.1molL﹣1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盤天平稱量NaOH的質量
②洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有 ．
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為g．
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是 ．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經冷卻就進行轉移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為（設溶液的體積變化可忽略）．

Answer 1

【答案】
（1）玻璃棒、膠頭滴管
（2）2.0
（3）①④③②⑤
（4）③④
（5）0.175mol/L
【解析】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器：玻璃棒、膠頭滴管；所以答案是：玻璃棒、膠頭滴管；（2）需要0.1molL﹣1的 NaOH溶液500mL，需要溶質的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
所以答案是：2.0g；（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：①④③②⑤；（4）①定容時俯視刻度線觀察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；②未經冷卻就進行轉移操作，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；故選：③④；（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為 =0.175 mol/L，
所以答案是：0.175 mol/L．
【考點精析】掌握配制一定物質的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．