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下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（）

A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應制氫氣

B．濃硫酸和濃硝酸都是常用的干燥劑

C．濃硫酸和濃硝酸和金屬銅反應中都表現為氧化性和酸性

D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

濃硫酸，濃硝酸都是強氧化性酸，與鋅粒反應不會放出氫氣，只會得到水，A不正確。濃硫酸能吸水，濃硝酸不能，B不正確。金屬和強氧化性酸反應，化合價升高，被氧化，體現了酸的氧化性；生成了鹽，體現了酸性，C正確。金屬鐵和鋁在低溫下可以被強氧化性酸鈍化，因此可用來盛放強氧化性酸，D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是（）

	現象	解釋
A	濃HNO₃在光照條件下變黃	濃硝酸不穩定，分解產生NO₂能溶于濃硝酸
B	KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍	Cl₂能與淀粉發生顯色反應
C	某溶液中加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成	說明該溶液中含有SO₄²^－
D	向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧	說明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共16分）防治環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO₄?2H₂O）。
2．用CH₄消除NO_x污染的化學方程式為：
CH₄＋4NO → 2N₂＋CO₂＋2H₂O； CH₄＋2NO₂ → N₂＋CO₂＋2H₂O
現有11.2 L NO₂、NO的混合氣體NO_x，將其還原為N₂，需要4.48 L 的CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉變為N₂，同時ZnFe₂O_y轉變為ZnFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5 mol N₂，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe₂O₃。已知1 mol ZnFe₂O_z最多能使4.0 L（標況）NO_1.4轉化為N₂。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NO_x氧化成N₂O₅，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：
NO＋O₃ → NO₂＋O₂ ……………………………………………①
2NO₂＋O₃ → N₂O₅＋O₂…………………………………………②
N₂O₅＋2NH₃＋H₂O → 2NH₄NO₃ ………………………………③
SO₂＋O₃＋2NH₃＋H₂O → (NH₄)₂SO₄＋O₂……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NO_x4.5‰、SO₂ 9.0‰(體積分數)，壓縮空氣經臭氧發生器變成臭氧空氣，其中O₃濃度為90 L/m³，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若

流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關SO₂說法錯誤的是（）

A．單質硫在空氣中燃燒可生成SO₂

B．SO₂能使品紅溶液褪色是因為它具漂白性，加熱可恢復原本紅色

C．SO₂和Cl₂都具有漂白作用，所以將兩種氣體等物質的量同時作用于潮濕有色物，可增強漂白作用

D．SO₂能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因為它能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列材料最不適宜儲運濃硫酸、濃硝酸的是

A．鐵　　

B．銅　　

C．陶瓷　　

D．鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是（）

A．Cu與濃H₂SO₄共熱	B．紅熱的木炭與濃H₂SO₄反應
C．鋅粒與稀H₂SO₄反應	D．S在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO₂能使品紅溶液褪色，體現了SO₂的( )

A．漂白性

B．氧化性

C．還原性

D．酸性氧化物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知鹽酸加到品紅溶液中，由于酸性增強使品紅溶液的紅色加深。試推測：
(1)向品紅溶液中通入過量SO₂的過程中，觀察到的現象為_____   ____；
加熱后的現象為____                ____。
(2)向品紅溶液中通入過量Cl₂的過程中，觀察到的現象為_____   ____；
加熱后的現象為____                  _____。
(3)向品紅溶液中通入物質的量之比為1∶1的SO₂和Cl₂后現象________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SCl₂熔點為—78℃，沸點為59℃。若0.2mol SCl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A．n =" 2"	B．SCl_n中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構
C．SCl_n在固態時為分子晶體	D．SCl_n溶于水能電離出Cl^--

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