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下列說法正確的是（　　）

A．s軌道電子云圖為啞鈴形

B．σ鍵的軌道重疊方式為“肩并肩”重疊

C．C原子的價電子排布式表示式為：1s²2s²2p²

D．n、l、m、m_s組合可以為：2，1，0，

A．S軌道電子云圖為球形，P軌道電子云圖為啞鈴型，故A錯誤；
B．σ鍵的軌道重疊方式為“頭對頭”重疊，π鍵的軌道重疊方式為“肩并肩”重疊，故B錯誤；
C．C是6號元素，其價電子是最外層電子，根據構造原理知其基態原子價電子排布式為2s²2p²，故C錯誤；
D．n是主量子數，它對電子能量的影響通常是最大的；
l是角量子數，它表示電子繞核運動時角動量的大小，它對電子的能量也有較大的影響；
m是磁量子數，在有外加磁場時，電子的軌道角動量在外磁場的方向上的分量不是連續的，也是量子化的，這個分量的大小就由m來表示；
ms是自旋量子數，它對應著電子的自旋的角動量的大小和方向，它只有正負1/2這兩個數值，這表示電子自旋的大小是固定不變的，且只有兩個方向，
故D正確．

練習冊系列答案

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硝酸銨是一種常用的化肥，在高溫或撞擊下容易發生分解反應而燃炸：

則下列有關該反應的說法正確的是 ( )

A．氧元素被還原，氮元素被氧化

B．有兩種元素的化合價發生了變化

C．生成的氣體與轉移電子的物質的量之比是10：3；

D．該反應的熵變△S<O、焓變△H<0

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下列微粒中，與氬原子具有相同電子層結構的是（　　）

A．Na⁺

B．

C．

D．Ne

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某元素原子的價電子構型為3s²3p⁵，關于它的描述正確的是（　　）

A．它的元素符號為F

B．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族

C．它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

D．該元素的單質不能和氫氣反應

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已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F³⁺離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態．請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為______．
（2）D元素的原子核外共有______種不同運動狀態的電子、______種不同能級的電子．
（3）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下：

	熔點	沸點	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是______．AC₂中心原子的雜化方式為______，某離子與AC₂互為等電子體，且能用于鑒別F³⁺，寫出該離子的電子式______．
（4）寫出E的電子排布式：______．
（5）F和X（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于表：