【題目】將9.6g銅單質置于200mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應．假定溶液體積不變，請回答下列問題：（要求寫出計算過程） 
（1）反應生成的氣體的體積（標況下）；
（2）反應過程中轉移電子的物質的量；
（3）參加反應的稀硝酸的物質的量濃度．
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Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】呋喃甲酸是抗菌素一種，在食品工業中作防腐劑，也作涂料添加劑、醫藥、香料等中間體，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理和制備步驟如下：
步驟③提純過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥。
已知：①呋喃甲酸在100℃升華，133℃熔融，230-232℃沸騰，并在此溫度下脫羧；
②呋喃沸點為31-32℃，易溶于水；
③無水氯化鈣能與醇形成復合物。
（1）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、______和______。
（2）步驟②中干燥所使用的干燥劑可選用______。
A．98%濃硫酸 B．無水硫酸鎂
C．無水碳酸鈉 D．無水氯化鈣
（3）呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖：步驟③提純時，合適的溶解溶劑是______，其理由______。
（4）利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧雜夸特烯。
①儀器a的名稱:______，裝置b的作用：______，
②脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是______；
③確定產品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點，還可采用的檢測方法有______。
④若用4.5g呋喃甲酸制得了0.5g八甲基四氧雜夸特烯（M=432g·mol-1），則產率為______（保留4位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的是
A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－B.K+ 、OH－、AlO2－、Cl－
C.H+ 、Na+、Fe2+、MnO4－D.Na+、H+、HCO3－、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48L NO2（標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發生反應：4NH3(g)+3O2(g) 
2N2（g）+6H2O(g），現向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是
A． v(O2)=0.225 mol·L－1min－1
B． v(H2O)=0.375 mol·L－1min－1
C． v(N2)=0.125 mol·L－1min－1
D． v(NH3)=0.250 mol·L－1min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產品的流程如下：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。
②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。
（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。
（3）“調pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(Al3+)=______________mol·L-1。
（4）①“沉錳”過程中，反應的離子方程式為_____________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。
（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學式為_____________________________。
（6）工業上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時的陽極反應式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制取。甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
（1）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_____________
（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________
（3）下列有關步驟Y的說法，正確的是_____________
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層
C．操作Z的名稱是過濾 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
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