下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是
| A．Na2O2 | B．CO2 | C．苯 | D．NH4Cl |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質，其分子結構與白磷（P4）相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是
| A．分子中共價鍵鍵角均為109°28′ | B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷 |
| C．黃砷分子極性大于白磷 | D．黃砷的熔點高于白磷 |
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1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子的最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相似。根據上述原理，下列各對粒子中，空間結構相似的是
| A．SO2與O3 | B．CO2與NO2 | C．CS2與NO2 | D．PCl3與BF3 |
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把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發現試管塞越來越緊，且溶液逐漸變為淺黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變為藍色溶液。則下列說法不正確的是 （ ）
| A．試管塞越來越緊，是因為反應消耗了大量O2 |
| B．打開試管塞前Cu元素的化合價為+1價 |
C．溶液迅速變為藍色溶液，是因為反應生成了 |
| D．上述反應原理可用于測定O2的含量 |
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A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是
A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B
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硫的鹵化物（S2X2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，S2C12分子結構如圖所示。遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是（ ）
| A．穩定性S2C12＞S2Br2 |
| B．反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol |
| C．分子中同時含有極性鍵和非極性鍵且各原子都滿足8電子穩定結構 |
| D．因為S－Cl鍵能比S－Br鍵能大，S2C12沸點比S2Br2高 |
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下列有關說法中，不正確的是（ ）
| A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高 |
| B．碘單質在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子 |
| C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固 |
| D．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 |
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能區別[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3兩種溶液的試劑是
| A．濃氨水 | B．NaOH溶液 | C．CCl4 | D．AgNO3溶液 |
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下列說法中正確的是（ ）
| A．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強 |
| B．易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強 |
| C．活潑金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵 |
| D．電子層結構相同的不同離子，核電荷數越多，半徑越小 |
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