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相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應，二者相比較，相等的是( )

A．銅片完全消耗時所用的時間	B．反應中轉移的電子總數
C．反應所消耗硝酸的物質的量	D．反應生成氣體的體積（標準狀況）

試題分析: 銅片和濃硝酸、稀硝酸反應，因為濃度越大反應速率越快，所以反應完消耗的時間肯定不同，A錯誤；而反應中消耗的銅單質都相等，反應中失電子的物質都是銅，所以失去電子的總數相等，即轉移電子數相等，B正確；因為兩反應中銅與酸的比例、銅與生成氣體的比例不同，所以消耗的酸和生成氣體都不相等，C、D均錯誤；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。
（2）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是_______________。
（3）推測B中可以觀察到的主要現象是________；C裝置的作用是________。
（4）裝置D中除生成NaNO₂外，還有另一種固態物質Y，Y的化學式是________；可以通過適當改進，不產生Y物質，請你提出改進方法：______________________。
（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩定，室溫下存在反應3HNO₂=HNO₃＋2NO↑＋H₂O；在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²^＋且無氣體生成。
①寫出檢驗D中產物是亞硝酸鈉的方法：_________________；
②E裝置中試劑X可以是________。

A．稀硫酸	B．酸性高錳酸鉀溶液
C．稀硝酸	D．水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是氮元素的各種價態與物質類別的對應關系：

（1）根據A對應的化合價和物質類別，A的摩爾質量是                  ，從氮元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有                          。
（2）實驗室依據復分解反應原理制取NH₃的化學方程式是                                。
（3）濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應使         。
（4）汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉化裝置，可使CO與NOx反應，生成兩種無毒氣體，則該反應的化學方程式為                        。
（5）合成法制硝酸是以NH₃為原料，經催化氧化后再用水吸收來實現的，若開始時投入17噸NH₃，最后生產出的硝酸為42噸，則硝酸的產率是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是________________________________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現象是_______________________________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

（4）該小組同學向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO₄，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現象是________________________；該小組同學實驗目的是_________________，但此實驗的不足之處是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出實驗室制取NH₃的化學反應方程式為_____ __；常用干燥NH₃；收集時應用法收集；檢驗NH₃是否已充滿試管的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO₂）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業用量有嚴格限制。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：①NO+NO₂+2OH^—==2NO₂^—+H₂O ②氣體液化的溫度：NO₂：21℃，NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、        、        、          。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是             。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是              。
②裝置E的作用是                 。
（4）如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發生反應的化學方程式為           。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是                。
（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

查找資料發現，N₂制取有下列不同方案：
a方案：加熱條件下NH₃還原CuO制得純凈的N₂和活性銅粉
ｂ方案：加熱NaNO₂和NH₄Cl的濃溶液制得
c方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N₂
現在實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取N₂

（1）若按

方案制N₂時，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的____________（填A、B、C……下同）作NH₃的發生器，要制取并收集N₂，還須選用到的儀器是___________。
（2）寫出b方案中反應的化學方程式_________________________
（3）若按

方案制取N₂，則氮氣中一定混有何種雜質氣體 ______________________
（4）上述制N₂的三個方案中，

方案結合使用越來越受到人們的關注，這種方法與

方案相比，其優越性在于____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
⑴一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________(填字母)。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.體系中SO₃的體積分數保持不變 d.每消耗1 mol SO₂的同時生成1 mol NO
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數K＝________。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為________(寫出一種即可)。
⑶右圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣(CO、H₂)為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質。A為電池的________(填“正”或“負”)極，寫出B極電極反應式：________________________。

⑷工業上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO₂的混合物為例)。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應。
NO＋NO₂＋Na₂CO₃=2NaNO₂＋CO₂
2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產生22.4 L(標準狀況)CO₂(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為
____________。
②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

某銨態氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
I．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號填在右圖所示元素周期表（局部）中的相應位置上。

（2）X的最髙價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式為___ ___。
（3）一定條件下，1mol XW₃氣體與O₂完全反應生成X元素的單質和液態水，放出382.8 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為________________________。
II．若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是______（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時，用0.250mol?L^—¹NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，a點表示兩種物質恰好完全反應。

①右圖中x______7（填“>”、“<”或“=”）。
②室溫時，HR的電離常數K_a=______（填數值）。

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