【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 苯能使溴水因發生取代反應而褪色，且生成溴苯
B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但能發生加成反應
D. 苯中各原子均在同一平面
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【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：
實驗1：取10mL無色溶液，滴加過量稀鹽酸無明顯現象。
實驗2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
實驗3：取實驗1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示。
回答下列問題：
（1）原溶液中不存在的離子是__________，存在的離子是________________。
（2）實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為____________________________。
（3）根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度_______。
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【題目】香葉醛（ 
）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯（ 
）．下列有關香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是（ ）
A.兩者互為同分異構體
B.兩者均能與溴水反應加成反應
C.香葉醛的一種同分異構體可能是芳香醇
D.對異丙基甲苯的分子式為C10H14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在反應式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，則X的分子式為____________。
（2）完成以下氧化還原反應的離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目：___________
___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______
【答案】 NO 
【解析】(1)根據原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根據氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，所以最后根據N、O原子守恒，推出X的化學式為NO，故答案為：NO；
(2)假設CrI3的系數為1，根據Cr元素守恒，K2CrO4的系數為1，根據I守恒，KIO4的系數為3，根據化合價升降守恒，Cl2的系數為
，根據Cl守恒，KCl的系數為27，根據質量守恒定律，反應物中需要一種含有K和O元素的物質，應該為KOH，則生成物中含有H2O，根據K守恒，KOH的系數為32，則H2O的系數為16，因此配平為2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O，電子轉移的方向和數目表示為：
，故答案為：。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其它產物及反應條件已略去,反應可以在水溶液中進行)。
（1）若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，C受熱分解轉化為B
①A與過量W轉化為C的總反應的離子方程式_______________。
②B溶液中通入W生成C的離子方程式_______________。
③A溶液與C溶液反應的化學方程式為_______________。
（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系
①C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現象_______________。
②B與W轉化為C的離子反應方程式_______________。
③一定條件下W與水反應的化學方程式_______________。
（3）若A為NaOH,且C為白色沉淀
①C為_______________。
②A與某金屬單質也可生成B,該反應的離子方程式_______________。
③C溶于A的離子反應方程式_______________。
④B與W混合生成白色沉淀的離子反應方程式_______________。
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【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未“客滿”。請你在“元素大廈”中為由俄羅斯科學家利用回旋加速器成功合成的119號超重元素安排好它的房間( )
A. 第八周期第ⅠA族
B. 第七周期第ⅦA族
C. 第七周期0族
D. 第六周期第ⅡA族
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【題目】氫氣的制取、儲存和利用一直是化學領域研究的熱點．H2O熱分解可以得到H2和O2 ， 高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.圖中A，B表示的粒子依次是O和H
B.圖中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣
C.圖中A，B重新生成水時的活化能等于0
D.圖中A，B重新生成水時的活化能大于0
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【題目】下列關于摩爾質量的敘述中正確的是（ ）
A. 1 mol CO的質量是28g·mol－1 B. 硫酸根離子的摩爾質量是98g
C. Cl2的摩爾質量是71 g·mol－1 D. NaCl的相對分子質量是58.5 g·mol－1
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（ ）
A.密閉容器中混合氣體的密度不變
B.密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C.2v（NH3）=v（CO2）
D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
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