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用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和CH₂O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A．直線形；三角錐形	B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形	D．V形；平面三角形

解析試題分析：H₂S分子的中心原子S原子上含有2個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=1/2（a-xb）= 1/2（6-2×1）=2,所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；CH₂O分子的中心原子C原子含有3個(gè)σ 鍵，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，故選D．
考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是

A．碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵

B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)

C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞

D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N₅^＋、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．N₅^＋離子中含有36個(gè)電子

B．H₂與H₃屬于同素異形體

C．C₆₀720

D．O₂與O₄屬于同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者最近研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀, 實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導(dǎo)性，下列K₃C₆₀的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（）

A．該物質(zhì)分子式為K₃C₆₀

B．K₃C₆₀的摩爾質(zhì)量是837

C．1molK₃C₆₀中含有的離子鍵的數(shù)目為63×6.02×10²³個(gè)

D．K₃C₆₀中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．P₄和NO₂都是共價(jià)化合物

B．CCl₄和NH₃都是以極性鍵結(jié)合的極性分子

C．在CaO和SiO₂晶體中，都不存在單個(gè)小分子

D．在冰(固態(tài)水)中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是( )

A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

B．向煤中加入生石灰可減少對(duì)大氣的污染

C．完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物

D．由氮?dú)鉃樵虾铣砂笔堑墓潭?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列現(xiàn)象能用鍵能大小解釋的是

A．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)	B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)
C．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定	D．硝酸容易揮發(fā)，而硫酸很難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

B．將Ba(OH)₂溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO₄^2-剛沉淀完時(shí)，鋁以Al(OH)₃的形式存在

C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液,電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極

D．能通過化合反應(yīng)制得FeCl₂和Fe(OH)₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是 ( )
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

A．①③⑤　

B．②④⑤　