Question

【題目】把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發生反應:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2 min末生成0.3 mol W,若測得以Z的濃度變化表示的反應速率v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1,計算:

(1)前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率;

(2)2 min末時Y的濃度;

(3)化學反應方程式中n的值是多少?

Answer 1

【答案】(1)0.05 mol·L-1·min-1

(2)0.175 mol·L-1

(3)n=4

【解析】v(W)==0.075 mol·L-1·min-1,根據反應速率之比等于化學計量數之比可得:v(Z)∶v(W)=n∶6=0.05∶0.075=2∶3,故n=4;v(X)∶v(Z )=4∶4,故前2 min內v(X)=v(Z )=0.05 mol·L-1·min-1;v(Y)=v(X)=0.0625 mol·L-1·min-1,Δc(Y)=0.0625 mol·L-1·min-1×2 min=0.125 mol·L-1,2 min末時c(Y)=-0.125 mol·L-1=0.175 mol·L-1。