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在一定溫度下電解一定量的飽和Na2SO4溶液，當陰極析出VL氣體(標準狀況)時，溶液析出Wg晶體，計算剩余溶液的質量分數。

本題的關鍵有兩點，一是飽和溶液析出晶體后仍為飽和溶液，濃度不變；二是從溶液中析出的部分再合在一起仍形成飽和溶液。
電解Na2SO4溶液實為電解水：2H2O

2H2↑+O2↑

電解時消耗的水+析出晶體Þ飽和溶液：
Na2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O(晶體)

剩余溶液中Na2SO4的質量分數為

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下列說法中正確的是

A．硫酸的摩爾質量是98 g	B．2 mol OH^－的質量是34 g
C．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量	D．一個碳原子的實際質量約等于12/(6.02×10²³)g

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用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22．4LD₂中含有2N_A個中子

B．常溫常壓下，3．36L氯氣與2．7g鋁充分反應，轉移電子數為0．3N_A

C．Cu-Zn-CuSO₄原電池工作時，若析出0．1molCu時，轉移電子數為0．2N_A，正極溶解Zn6．5g

D．1mol異丁烷中，含共價鍵數目為10N_A

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(6分)用NaOH與Na₂CO₃·nH₂O的混合物共28 g配制成100 mL溶液，測得該溶液中c(Na^＋)＝4 mol·L^－1。另取相同質量的上述混合物，加入足量的鹽酸完全反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為3.36 L，試計算：
(1)原混合物中NaOH的質量分數。(2)Na₂CO₃·nH₂O中的n值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質的化學用語正確的是