【題目】實驗室用0.100 mol·L-1 Na2C2O4溶液標定KMnO4溶液濃度的步驟為
①取10.00 mL KMnO4溶液酸化；
②用標準液滴定至滴定終點，平均消耗標準液體積為25.00 mL。
下列說法正確的是（ ）
A. “酸化”可用鹽酸
B. 滴定終點的現象為溶液恰好變為紅色，半分鐘不變色
C. KMnO4溶液的濃度為 0.004 mol·L-1
D. 滴定反應中轉移電子的數目為3.01×1021
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【題目】下列關于營養物質的說法中，不正確的是
A.麥芽糖是具有還原性的二糖B.油脂屬于天然有機高分子
C.蛋白質水解的最終產物是氨基酸D.食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C
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【題目】下列說法正確的是( )
A.皂化反應后的溶液中加飽和食鹽水，析出的固體沉于底部
B.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質
C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發生氧化反應
D.化合物CH2Cl2的的結構只有一種，且可繼續發生取代反應
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【題目】常溫下，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關系正確的是
A.c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)
B.c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
D.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
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【題目】蔗糖與不同濃度的硫酸可發生：①水解反應；②脫水反應；③加成反應；④取代反應；⑤加聚反應。正確的是( )
A. ①② B. ③④
C. ③⑤ D. ③④⑤
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【題目】某科研小組利用工業廢料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制備其他部分產品的工藝流程如下：
已知：①溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。
②25℃時，部分難溶物的溶度積常數如下表所示：
難溶物 | CuS | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
溶度積常數(Ksp) | 6.3×10-36 | 1.3×10-33 | 2.0×10-15 | 4.0×10-38 | 1.8×10-16 |
請回答下列問題：
（1）H2S的電子式為_______________________________。
（2）“酸浸”時，Ni的浸出率與溫度的關系如圖所示。 溫度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因為___________________________________________________________。
（3）“沉淀1”的主要成分為____________________（填化學式）。
（4）“濾液1”中通入H2S的作用為___________________。
（5）“轉化”過程中，發生反應的主要離子方程式為________________________________。
（6）25℃時，“調節pH2”使沉淀3中金屬陽離子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大為____________（保留三位有效數字，已知
≈1.4）。
（7）“操作I”主要包括蒸發濃縮、__________________、過濾、洗滌、干燥。
（8）NiO可通過鋁熱反應冶煉Ni，該反應的化學方程式為________________________________。
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【題目】在100℃時，水的離子積等于1.0×10－12，若該溫度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，則該溶液( )
A. 呈堿性 B. 呈酸性
C. 呈中性 D. c(H＋)＝c(OH－)
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【題目】經測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%,則此混合物中氫的質量分數是
A. 78% B. 22% C. 14% D. 13%
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