Question

【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：
2A（g）+B（g）3C（g）+4D（s），若經 2s后測得 C 的濃度為 0.9molL﹣1 ， 現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3molL﹣1s﹣1
②用物質 D 表示的反應的平均速率為 0.6molL﹣1s﹣1
③2s 時物質 A 的轉化率為30%
④用A、B、C來表示反應速率，其速率之比=2：1：3
其中正確的是（ ）
A.①③④
B.①②③④
C.①②③
D.③④

Answer 1

【答案】A
【解析】解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應 2A（g）+B（g）2C（g），若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.9molL﹣1s﹣1 ， 依據化學平衡三段式列式計算
2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）
起始量（mol） 4 2 0 0
變化量（mol） 1.2 0.6 1.8 2.4
2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.9mol/L=1.8mol
①用物質A表示反應的平均速率= =0.3mol/Ls，故①正確；
②用物質D表示反應的平均速率= mol/Ls=0.4mol/Ls，故②錯誤；
③2s末物質A的轉化率= ×100%=30%，故③正確；
④化學反應速率之比等于化學計量數之比，故④正確；
故正確的是①③④，故選A．
【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．