Question

【題目】某同學進行下列實驗：

裝置	操作	現象
	將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住。	燒杯A液體上方立即出現大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色。

下列說法不合理的是

A.燒杯A中發生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B.紅棕色氣體消失可能與NO2和燒杯C中的KI發生反應有關

C.燒杯A中溶液變藍是因為產生了Cu(NO3)2

D.若將銅片換成鐵片，則C中的液體不會變藍

Answer 1

【答案】D

【解析】

將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住，燒杯A中銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，反應方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮氣體與C中水反應生成硝酸，且濃硝酸具有揮發性，導致C中碘離子被硝酸氧化成碘單質，C中溶液變藍，據此進行解答。

A. 燒杯A中銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，反應方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正確；

B. NO2能夠直接與溶液中的水反應產生HNO3和NO，硝酸具有揮發性，揮發的HNO3具有氧化性，將燒杯C中的KI氧化產生I2單質，紅棕色氣體消失與NO2和燒杯C中的KI發生反應有關，也與二氧化氮與水反應有關，B正確；

C. 由選項A可知，溶液變藍是因為產生了Cu(NO3)2，C正確；

D. 若將銅片換成鐵片，由于鐵在室溫下遇濃硝酸會發生鈍化，由于濃硝酸具有揮發性，則揮發出的硝酸能夠氧化碘離子，導致C中的液體也可能變藍，D錯誤；

故合理選項是D。