Question

【題目】已知：TK時(shí)，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCa＝－lgc(Ca2＋)，pX＝－lgc(WO42-)或－lgc(OH－)。TK時(shí)CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

（1）①向Na2WO4溶液中加入飽和石灰水，現(xiàn)象為__，離子方程式為：__。

②Na2WO4溶液和石灰乳混合，會(huì)產(chǎn)生大量的CaWO4，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__。

（2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的＝__(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

Answer 1

【答案】生成白色沉淀 Ca2＋＋WO42-=CaWO4↓ 100 3.6×102

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知，Ksp(CaWO4)＝1×10－10，Ksp[Ca(OH)2]＝1×10－8，顯然，Ca(OH)2的溶解度比CaWO4大。根據(jù)溶度積的表達(dá)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算和判斷。

（1）①由于CaWO4的溶解度比Ca(OH)2小，向一定濃度的Na2WO4溶液中加入飽和石灰水，可以生成溶解度較小的CaWO4沉淀，現(xiàn)象為生成白色沉淀，離子方程式為：Ca2＋＋WO42-=CaWO4↓。

②Na2WO4溶液和石灰乳混合，會(huì)產(chǎn)生大量的CaWO4，該過(guò)程發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為Ca(OH)2＋WO42- CaWO4+2OH-，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。

（2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，BaSO4已沉淀完全，同理可推，溶液中的＝[Ksp(BaMoO4)]：[Ksp(BaSO4)]=（4.0×10－8）：（1.1×10－10）=3.6×102。