Question

【題目】已知MnO2和濃鹽酸加熱可以制取Cl2，某化學研究性學習小組擬用下列裝置和藥品制備無水氯化鐵晶體，該物質極易潮解，100℃左右時升華。

請回答下列問題

（1）制備開始時A 裝置燒瓶中產生的現象為_____；發生反應的離子 方程式為_____________________。

（2）按氣流方向連接完整轉置：a→___→___→___→___→b→c→___→___(填儀器接口字母編號)。____

（3）裝置E的作用是_______；B裝置硬質政璃管內導管口處棉花的作用是_________________。

（4）若無C裝置可能產生的后果是________________________________。

（5）本實驗合理的操作步驟為_____________________________(按操作順序選擇序號)

①添加藥品②連接儀器③檢查裝置氣密性④點燃A處酒精燈⑤點燃B處酒精燈⑥使B中硬質玻璃管內充滿黃綠色氣體

Answer 1

【答案】 溶液中有氣泡冒出，燒瓶內充滿黃綠色氣體 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O h i d e f g 吸收氯氣中的水蒸氣 防止固體粉末堵塞導管口 反應完的Cl2污染空氣、空氣中的H2O 可使無水FeCl3水解 ②③①④⑥⑤

【解析】（1）.濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，現象為：溶液中有氣泡冒出，燒瓶內充滿黃綠色氣體，該反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：溶液中有氣泡冒出，燒瓶內充滿黃綠色氣體；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）. 制備無水FeCl3需要經過如下步驟：制備氯氣、除去氯化氫、干燥氯氣、制備氯化鐵、防止空氣中水蒸氣進入硬質試管及尾氣處理，洗氣時應長進短出，所以正確的順序為：a→h→i→d→e→b→c→f→g，故答案為：h i d e f g；

（3）E裝置中盛裝的是濃硫酸，結合上述分析可知，該裝置是用于除去氯氣中的水蒸氣；鐵粉和氯化鐵是固體物質，氣流通過時可能會有固體堵塞導管口，所以棉花的作用是防止固體粉末堵塞導管口，故答案為：吸收氯氣中的水蒸氣；防止固體粉末堵塞導管口；

（4）.C裝置主要用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入B裝置中使氯化鐵水解，故若無C裝置可能產生的后果是：反應完的Cl2污染空氣、空氣中的H2O可使無水FeCl3水解；

（5）.本實驗包括氣體的制備和物質的制備，氣體制備需要先連接裝置，再檢驗裝置氣密性，然后添加藥品，開始制備氯氣，即加熱A處酒精燈，然后排空氣，并使B中充滿氯氣，開始制備氯化鐵，即加熱B處酒精燈，所以步驟為②③①④⑥⑤，故答案為：②③①④⑥⑤。