【題目】①下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．食鹽水和糖水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉化：
（1）乙烯的電子式是___________________。
（2）由重油生產乙烯的裂解反應屬于_________________（填“化學”或“物理”）變化。
（3）乙烯轉化為乙醇的反應類型是__________________。
（4）乙醇轉化為A的化學方程式是____________________________________________。
（5）工業上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知: Fe3O4能與高濃度鹽酸反應，與低濃度鹽酸不反應。某研究性學習小組通過實驗探究，欲確定某地所產青磚中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并測定青磚中鐵元素的質量分數。回答下列問題：
（一）實驗準備
（l）本實驗探究部分需在無氧環境下進行，故配制溶液的蒸餾水常用_____法除去溶解氧。該實驗所用試管中均需充滿CO2，請選用下列裝置制取干燥純凈的CO2氣體，連接順序為：
a
_____h、i（后續裝置略去）。
（二）探究青磚中是否含有Fe3O4和Fe2O3
組別 步驟及現象 | 第一組 | 第二組 | 第三組 |
步驟一 | 取試管l 、2 、3①分別加入2g青磚細粉②分別通入CO2氣體至充滿，用戶塞子塞緊 | ||
步驟二 | 向試管1中注入10mL 3 mol/L鹽酸，充分振蕩 | 向試管2中注入10mL 6 mol/L鹽酸，充分振蕩 | 向試管3中注入10mL 12 mol/L鹽酸，充分振蕩 |
步驟三 | 取試管1、2、3中的上層清液各1mL于另三支試管中，再分別注入0.2mL相同濃度的KSCN溶液，振蕩 | ||
步驟三的實驗現象 | 溶液變紅 且第一、二兩組溶液顏色深淺相同 | 溶液變紅 且較第一、二兩組顏色更深 | |
（2）步驟二中，若不取下試管上的塞子，又不因鹽酸加入導致試管內壓強增大，使用注射器實現上述目的的操作方法為__________。
（3）Fe3O4與高濃度鹽酸反應的離子方程式為________。
（4）用離子方程式表示溶液變紅的原因__________。
（5）根據上述現象，可初步得出該青磚樣品中所含鐵的氧化物為________（填化學式）
（三）探究青磚中是否含有FeO
（6）另取一支充滿CO2氣體的試管，注入1mL上述試管1的上層清液和數滴K3[Fe（CN）6]溶液，若實驗現象為_______，說明青磚中含有FeO。
（四）青磚樣品中鐵元素質量分數的測定
稱取m1g 青磚細粉，用足量12mol/L鹽酸充分溶解、過濾、洗滌（第一次）。將濾液（包括洗滌濾渣后的溶液）依次與足量的新制氯水、氫氧化鈉溶液充分反應，過濾、洗滌（第二次），將沉淀灼燒至恒重，冷卻后稱得殘留固體質量為m2g。
（7）若青磚中其它成分對實驗無影響，則測得鐵元素的質量分數為____（填含m1、m2的表達式）；該實驗若未進行第一次洗滌，則測得鐵元素的質量分數______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】下列反應中屬于消去反應的是
A. 溴乙烷與NaOH水溶液混合加熱
B. 一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
C. 氯苯與NaOH水溶液混合加熱
D. 2-溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱
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【題目】關于化石燃料與有機化合物，下列說法正確的是（ ）
A. 天然氣的主要成分有甲烷和乙烯
B. 乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志
C. 石油的分餾、裂化、裂解都是化學變化
D. 石油裂化的目的是為了提高乙烯的產量
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
黃銅專指銅鋅合金，始于明代《明會典》，古代黃銅主要用于鑄幣和鑄造雕塑。回答下列問題：
（1）Zn元素在周期表中的位置為_____________，基態Zn2+外圍電子排布式為_____________。
（2）硝酸銅溶液可與乙二胺（
）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙二胺）。
①NO3-的空間構型為_____________。
②Cu2+與乙二胺分子之間存在的化學鍵類型為______________，在乙二胺分子中提供孤電子對的原子是_____________。
③在乙二胺分子中C的雜化軌道類型是_____________。
④乙二胺的沸點116℃，而相對分子質量比乙二胺大1的三甲胺（
）的沸點只有2.87℃，其原因是___________________________________。
（3）銅的晶胞實物堆積模型如圖所示，設銅的密度為ρg·cm-3。
①銅的晶體堆積方式為_____________。
②銅晶胞參數a=_____________cm（列出式子即可，設銅的摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數值為NA）。
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【題目】在花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給你緊張而又忙碌的學習、生活帶來輕松和愉悅的心情。可是過不了幾天，花兒就會枯萎。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成 分 | 質 量（g） | 摩爾質量（g/mol） |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_________（填字母）。
A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中的K+的物質的量濃度約為_________（阿司匹林中不含K+）。
（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、___________________。（填所缺儀器的名稱）。
（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是______（填字母）。
A．定容用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）實驗室用固體加熱制氨氣的化學反應方程式為：___________________________。
（6）若將收集到的氨氣溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物質量濃度（不考慮NH3與H2O的反應）為0.3 mol·L-1，則需要氨氣的體積為________mL（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．6.02×1023個分子的體積約是22.4L
B．0.5mol H2的體積為11.2L
C．標準狀況下，1mol H2O的體積為22.4L
D．標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數相同
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