【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述錯誤的是
A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率
B. 反應需在300℃條件下進行可推測該反應是吸熱反應
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol／L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是
A. 1.2mol／（L·min）
B. 1.8mol／（L·min）
C. 0.02mol／（L·min）
D. 0.18mol／（L·min）
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【題目】已知X，Y，Z，E，F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ） 
A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價可能為+5
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【題目】下列敘述正確的是
A. 化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
B. 鋁熱反應是放熱反應，因此不需要加熱就能使反應發生
C. 硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應
D. 化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量大小無關
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【題目】填空
（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號： ．
（2）根據下列微粒回答問題： 
H， 
H， 
H，14C，14N，16O，35Cl2、37Cl2 ．
①以上8種微粒共有種核素，共種元素．
②互為同位素的是 ．
③質量數相等的是和 ， 中子數相等的是和 ．
（3）相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為；中子數之比為；電子數之比為 ．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是： ． （銣的相對原子量取85.5）
（5）質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為 ．
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【題目】檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是
A. 通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體
B. 通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體
C. 先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體
D. 先通過足量KMnO4溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁說明混有CO2氣體
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【題目】丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產聚丙烯、丙烯腈、環氧丙烷等。
（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法"，主要反應為C4H8(g)+C2H4(g)
2C3H6(g)
已知相關燃燒熱數據：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ 
O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的電子式為______________。
②相同質量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為______________（填寫化學式）。
③ 上述“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為___________。
（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產法，生產過程中會有生成乙烯的副反應發生。
反應如下：主反應：3C4H8
4C3H6；副反應：C4H82C2H4
測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質量分數（w%)隨溫度（T）和壓強（p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：
①平衡體系中的丙烯和乙烯的質量比[
]是工業生產丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產物的純度考慮，該數值越高越好，從圖1和圖2中表現的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是_____（填字母序號）
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者結合圖1數據并綜合考慮各種因素，認為450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適，從反應原理角度分析其理由可能是__________。
③圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質量分數呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是_________。
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