【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
序號 | 實驗操作 | 實驗目的 |
① | 滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 確定苯中混有乙醛 |
② | 向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱 | 確定蔗糖是否水解 |
③ | 加入碳酸氫鈉溶液 | 確定乙醇中混有乙酸 |
④ | 加淀粉 | 確定食鹽中含有碘酸鉀 |
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】下表是幾種弱電解質的電離平衡常數 (25℃)。
電解質 | 電離方程式 | 平衡常數K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76 × 10 -5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3— | K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11 |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1 × 10 -10 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4— HPO42— | K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13 |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76× 10 -5 |
回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：
（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為___________（填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：__________________________；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是______；
A.若混合液pH＞7，則V≥ 10
B.若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)
C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式_______________。
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【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1
C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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【題目】25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質，所得實驗結果如下表所示：
加入物質 | HCl(aq) | FeCl3 | NaOH | HCOONa | C2H5OH |
溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未測定 |
水的電離程度 | α1 | α2 | α3 | α4 | α5 |
加入物質后水的電離程度由大到小排列順序正確的是
A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3
C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
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【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現如圖所示的實驗現象，則甲、乙、丙的組合可能是( )
選項 | A | B | C | D |
甲 | 1,2二溴乙烷 | 溴苯 | 水 | 乙醇 |
乙 | 水 | 液溴 | 大豆油 | 乙酸 |
丙 | 苯 | 乙醇 | 溴水 | 乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在恒容密閉容器中進行的反應:2CO2(g)+6H2(g) 
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③)，測得CO2平衡轉化率與溫度關系如下圖所示，下列有關說法不正確的是
A. 該反應:△H<0
B. 氫碳比:①>②>③
C. 其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣CO2的轉化率降低
D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數數值約為1.69
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【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質產生電能，其原理如下圖所示。有機物為C6H12O6)。下列說法正確的是
A. A為正極，H2PCA在該電極上發生氧化反應
B. 放電過程中，正極反應為2H2O-4e=4H++O2↑
C. 若1molO2參與電極反應，有2 mol H+穿過質子交換膜進入右室
D. 電池總反應為:C6H12O6+6O2
6CO2↑+6H2O
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【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見的有機物。
(1)工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為_______________(不用寫反應條件)。
(2)乙醇能夠發生氧化反應：乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_______。
(3)下列關于乙醇的說法正確的是______(選填字母)。
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應
B．乙醇只能被氧化成乙醛
C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
(4)當乙酸分子中的O都是18O時，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應，生成物中水的相對分子質量為________。
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【題目】某化學實驗室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數)，現有
①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四種規格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。
（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________________________________________。
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序號)。_________
（5）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是________(填代號，下同)，能引起誤差偏高的有________。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時，俯視刻度線
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