【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列選項錯誤的是（ ）
A.CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)是放熱反應(yīng)
B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)
C.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)
D.HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A．由圖可知，反應(yīng)物CO2(g)和H2O(l)的總能量大于生成物
的能量，則反應(yīng)CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)是放熱反應(yīng)，A正確；
B．由圖可知，反應(yīng)物CO32-(aq)和H+(aq)的總能量大于生成物CO2(g)和H2O(l)的總能量，則反應(yīng)CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)，B正確；
C．由圖可知，反應(yīng)物HCO3-(aq)和H+(aq)的總能量小于生成物CO2(g)和H2O(l)的總能量，則反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；
D．由C選項的分析可知，HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸熱反應(yīng)，D正確；
故選C。
口算心算速算應(yīng)用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】烴A是一種重要的化工原料，采用以下路線合成X。
已知：RC≡CH＋HCHO
RC≡CCH2OH
請回答下列問題：
(1)若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%，則A的名稱為：________。
(2)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。
(4)物質(zhì)E是D催化氧化后生成的有機產(chǎn)物，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出E中官能團名稱：________。
(5)物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物，請寫出化學(xué)方程式：______。
(6)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____。
i.與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ii.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)中最常見的三種有機物，D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，已知這四種物質(zhì)之間存在如圖所示關(guān)系：
（1）寫出反應(yīng)類型：①___，③____，④____。
（2）反應(yīng)②的條件是____。
（3）寫出化學(xué)方程式：B→C：___，A→D：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結(jié)劑、鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）是高溫超導(dǎo)材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。
（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________（從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填）；其中CN－中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_____________，其中C原子的雜化形式是_________。
（2）鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是_____________（填元素符號）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則縱軸M可能表示為_____________________（從“沸點”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填）。
（3）FeCl3晶體熔點為306℃，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____________________________________________。
（4）“愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碲是當代高科技材料不可缺少的重要組成元素。以鉍碲礦(主要含Te、Bi、Si、S等元素)為原料生產(chǎn)精碲的工藝流程如下：
已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水．回答下列問題：
(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步驟①加入Na2SO3進行還原，反應(yīng)的離子方程式為________。Na2SO3的實際用量比理論用量偏多，其主要原因是________。
(2)王水是由約3體積濃鹽酸和約1體積濃硝酸配制而成。在實驗室中配制王水所用的玻璃儀器除玻璃棒外還有________。王水溶解粗碲時，加入的碲粉與生成的NO的物質(zhì)的量之比為________。
(3)粗碲中仍含有硅元素，凈化時加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素將以________(填化學(xué)式)形式被除去。
(4)步驟③，將Na2TeO3轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的離子方程式是________。
(5)電解時，精碲在______極析出，電解產(chǎn)物中可循環(huán)使用的是________。
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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的體積
與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量
關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是 
A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨
B.c點對應(yīng)溶液的體積為
C.b點與a點的差值為
D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應(yīng)達到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是
A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g)
C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)
達到平衡狀態(tài)的是（ ）。
A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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